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2019年复旦大学752药学基础考试大纲

来源:www.fduky.com 作者:鸿知复旦考研网 浏览:969 次 发布时间:2018/10/29

现在不少高校已经不发布参考书目了,今年复旦大学公布了2019年部分自命题科目的考试大纲,而在有些大纲中就包含相应的参考书目。所以,鸿知复旦考研网www.fduky.com帮助各位考生整理了复旦大学各自命题科目的考试大纲,以供同学们参考。

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2019年复旦大学752药学基础考试大纲

科目代码

752

科目名称

药学基础

一、考试内容范围

一、生物化学(药学基础)考试纲要

考试纲要:

1.蛋白质的化学

蛋白质的化学组成,蛋白质的一级结构与空间构象,蛋白质结构与功能的关系,蛋白质的性质,蛋白质的纯度鉴定和含量测定。

2.核酸的化学

核酸的分子组成与结构,DNA的分子结构,RNA的种类与结构,核酸的理化性质,核酸的纯度检测。

3.酶学

酶的生物学意义,酶的作用特点及作用机理,酶的化学本质与结构,酶促反应特点及影响因素,酶的结构与功能的关系,酶的作用机理,米氏方程及米氏常数,酶的抑制剂的类型特点及与药物开发的关系,寡聚酶,同工酶,诱导酶,调节酶,酶活力及比活性。

4.生物氧化

生物氧化的概念与特点,呼吸链的组成及排列顺序,ATP的生成与利用,氧化磷酸化。

5.糖代谢

多糖的分类、糖的分解代谢,糖原合成与分解,糖异生,所有代谢途径中的关键步骤和关键酶、生理意义及调节,血糖的来源于去路及其调节。

6.脂类代谢

脂蛋白与脂类的分类及运输,脂肪的分解与合成代谢及其调节,酮体的生成与利用,胆固醇的代谢。

7.蛋白质的分解代谢

蛋白质的营养,蛋白质的消化、吸收和腐败,氨基酸的一般代谢(脱氨,转氨,脱羧,氨的代谢,尿素生成,α–酮酸的代谢),个别氨基酸的代谢

8.核酸与核苷酸代谢

核酸的分解代谢,核苷酸的生物合成。

9.基因与基因组

基因概念,基因结构与功能,基因组。

10.DNA的复制、损伤与修复

DNA复制的一般特征,复制的酶学及复制过程,特殊类型的复制。DNA损伤与修复。

11.转录及其调控

原核生物转录,真核生物转录,转录调控

12.翻译及其调控

蛋白质生物合成,蛋白质合成与药物,蛋白质合成后的折叠与加工,蛋白质的转运与定位,合成调控。

13.细胞信号转导基础

信号分子与受体,主要信号转导途径,信号转导特性,信号转导与分子靶向药物。

14.常用分子生物学技术与药物组学新概念

分子杂交技术,目的基因制备技术,基因敲除技术,RNA干扰技术。药物基因组学的概念,研究内容,临床意义等,药物转录组学,药物蛋白质组学。

二、无机化学(药学基础)考试纲要

基本章节:溶液、原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。

参考用书:张天蓝主编《无机化学》第六版,人民卫生出版社,20117月。

题型:填空题,选择题

考试纲要:

1.溶液

溶液浓度、稀溶液的依数性。

2.化学反应的方向

化学热力学反应的一些基本概念。

3.化学反应速率

化学反应速率理论,影响化学反应速率的因素。

4.化学平衡

平衡常数,影响化学平衡的因素。

5.酸碱平衡与沉淀溶解平衡

酸碱理论,弱酸弱碱电离平衡,缓冲溶液,溶度积原理,难溶电解质的沉淀溶解平衡。

6.氧化还原

氧化还原平衡,电池的电动势和电极电势,影响因素。

7.原子结构

原子模型,多电子原子的结构,电子层结构与周期表,元素基本性质的周期性。

8.分子结构

离子键,共价键的形成与特点,原子轨道杂化理论,分子的偶极距与极性,离子极化。

9.配位化合物

配位键的价键理论,配位平衡常数,配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。

10.S区元素

碱金属和碱土金属的基本性质,重要化合物,离子鉴定。

11.d区、ds区和f区元素

过渡元素的通性,铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质,重要化合物,离子鉴定,生物毒性。

12.p区元素

卤素,氧、硫和硒,氮和磷,碳和硅,铝砷分族,相应的重要化合物,离子鉴定,生物效应。

三、有机化学(药学基础)考试纲要

参考用书:《基础有机化学》(上、下册),第三版,邢其毅等主编,2005年,高等教育出版社;《有机化学》,第7版,陆涛主编,2011年,人民卫生出版社。

考试纲要:掌握有机化学必要的结构和反应基础理论(如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论)、基本概念和基本技能;掌握各官能团特征光谱知识,熟悉不同官能团有机化合物的鉴定、分离方法和技术;熟悉各类有机化合物的结构、命名、理化性质、常规反应(包括人名反应)、制备、反应机理和立体化学知识;运用有机化学基本知识进行有机化合物合成路线的设计。具体如下:

1.烷烃和环烷烃及自由基取代反应

掌握:烷烃的构象及表示方法;自由基的结构和相对稳定性;环烷烃的张力;环己烷的构象(船式和椅式;竖键和横键);小环烷烃的化学特性及反应。

2.立体化学

掌握:对映异构现象;对映异构体和非对映异构体;手性碳和手性分子;旋光性和有机化合物的比旋光;手性碳原子的构型;外消旋体和内消旋体;立体结构的表达法。

3.卤代烃和亲核取代反应

掌握:卤代烃的亲核取代反应;SN1SN2反应机理,反应的立体化学;E1E2反应机理,消除反应的取向;正碳离子的相对稳定性;影响反应机理的因素。

4.醇和醚

掌握:醇的制备(亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原);醇的酸性、碱性和亲核性;醇的亲核取代和消除反应;醇的氧化反应及邻二醇的化学性质;醚的制备(Williamson合成法)及性质;1,2-环氧化合物的开环反应;硫醇及硫醚的性质。

5.烯烃

掌握:烯烃的结构和几何异构;烯烃的相对稳定性;烯烃的亲电加成反应和机理;烯烃的亲电加成取向(马氏规则);烯烃和溴化氢的反马氏加成;烯烃的氧化反应;烯烃烯丙位的卤代。

6.炔烃和共轭双烯

掌握:炔烃的结构和加成反应;炔烃的酸性;末端炔烃的反应;共轭二烯的结构和稳定性;共轭二烯的亲电加成反应;动力学和热力学控制,共轭加成;Diels-Alder反应;烯丙型卤代烃化学行为;共振论的一般概念和共振结构的写法,共振结构贡献大小;共轭效应的概念。

7.芳烃

掌握:芳香族亲电取代反应及其机理;取代基的定位效应(取代基对反应活性和对反应取向的影响,取代基的分类);芳香性。

8.羰基化合物(醛和酮)

掌握:醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学(影响因素);羰基氢的酸性和卤代反应、卤仿反应;缩醛(酮)的形成和羰基保护;羟醛缩合(包括Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应);Cannizzaro反应;醛酮的还原和氧化;Wittig反应;Darzen反应;Benzoin缩合;Michael加成和Robinson关环;D-A反应;醛酮化合物的制备;,-不饱和羰基化合物的化学反应行为。

9.酚和醌

掌握:酚的酸性;酚的制备;苯酚及其衍生物的反应(成醚反应和Claisen重排、成酯反应和Fries重排,亲电取代反应,Reimer-Tiemann反应、Kolbe-R.Schmitt反应);对苯醌的反应。

10.羧酸和取代羧酸

掌握:羧酸的结构和酸性;羧基中羟基的取代反应;羧酸位的反应;脱羧和二元羧酸热解反应;羧酸的制备(包括:Perkin反应、Knoevenagel反应);取代羧酸化学性质和反应(包括Reformasky反应)。

11.羧酸衍生物

掌握:羧酸衍生物的相互转化和制备;羧酸衍生物的结构和活性次序及其与各种亲核试剂的作用;羧酸衍生物的还原;酰胺化合物的酸碱性和化学反应(Hofmann降解反应);碳酸和原酸衍生物化学行为。

12.碳负离子的反应

-氢的酸性、互变异构及化学反应如:Perkin反应;Knoevenagel反应,Darzen反应及酯的缩合反应和Claisen缩合反应、混合酯缩合、Dieckmann缩合反应;乙酰乙酸乙酯化学性质和应用;丙二酸二乙酯在合成上应用;烯胺的烷化和酰化反应行为和机理。

13.有机含氮化合物

掌握:芳香硝基化合物性质和反应;胺的结构;胺的碱性和亲核性;芳香胺的亲电取代反应;芳香亲核取代反应;季铵盐和相转移催化;胺的制备(包括Gabriel合成法,Mannich反应);季铵碱和Hofmann消除;叔胺的氧化;重氮化合物化学性质和应用;重氮甲烷的性质;卡宾和苯炔的结构及化学行为。

14.杂环化合物

掌握:芳香族杂环化合物类型;含氮杂环碱性;五元杂环的性质(呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取代反应);吡啶的化学性质(亲电和亲核性);Skraup喹啉合成法;含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质。

16.糖类

掌握:单糖的还原性和变旋性;单糖的立体构型和构象;糖类的差向异构化;从开环单糖画出半缩醛环的构型。

17.周环反应

掌握:周环反应类型;电环化反应及立体选择性;环加成反应。

四、物理化学(药学基础)考试纲要

参考用书:《物理化学》(第八版),李三鸣主编,人民卫生出版社,2016年。

考试纲要:

热力学第一定律

热力学基本概念,热力学第一定律,可逆过程与体积功,焓和热容,热力学第一定律应用,热化学基本概念,化学反应热效应计算。

2.热力学第二定律

自发过程的特征,热力学第二定律,卡诺循环,卡诺定理,熵和熵变的计算,熵的物理意义,热力学第三定律及规定熵,吉布斯能和亥姆霍兹能,DG的计算,热力学函数间的关系,非平衡态热力学概念。

3.多组分系统热力学

各种浓度的定义和应用,偏摩尔量与化学势,多组分体系的化学势判据,稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用,稀溶液依数性质,溶剂蒸气压降低,沸点升高,凝固点降低和渗透压的计算,稀溶液的分配定律和计算。

4.化学平衡

化学反应的平衡条件,化学反应平衡常数和等温方程,平衡常数的表示法,平衡常数的测定和平衡转化率的计算,标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能,温度对平衡常数的影响,压力等因素对平衡常数的影响,反应的耦合。

5.相平衡

相律,单组分体系,完全互溶的双液体系,部分互溶和完全不互溶的双液体系,二组分固-液平衡体系,简单三组分体系。

6.电化学

电解质溶液的导电性质,电解质溶液的电导,电导测定的应用,强电解质溶液理论,原电池,电动势产生的机理和测定,可逆电池热力学,电极电势,电极的种类,电池的类型,电池电动势测定的应用,电极的极化和过电势。

7.动力学

反应速率的表示方法及其测定,基元反应与反应分子数,反应速率方程与反应级数,简单级数的反应,反应级数的确定,温度对反应速率的影响,典型的复杂反应,反应机理的确定,光化反应,溶液中的反应,催化反应,碰撞理论,过渡态理论。

8.表面化学

表面吉布斯能和表面张力,曲面的附加压力和蒸气压,铺展与润湿,溶液的表面吸附,不溶性表面膜,表面活性剂,气体在固体表面上的吸附,溶液中溶质在固体表面的吸附。

9.胶体化学

分散系分类及其基本特性,溶胶的制备与净化,溶胶的动力性质,溶胶的光学性质,溶胶的电学性质,胶体的稳定性,乳状液、泡沫和气溶胶。

10.大分子溶液

大分子结构和摩尔质量,大分子的溶解特征和非理想性质,大分子溶液的渗透压和流变性质,大分子摩尔质量测定,大分子电解质,凝胶。

五、分析化学(药学基础)考试纲要

参考用书:《分析化学》(第8版),主编:柴逸峰,邸欣,人民卫生出版社,2016年。

考试范围:第一章~第七章。(第八章~第二十一章在复试阶段考)

考试纲要:

1.绪论

1)掌握分析方法的分类及分析过程和步骤

2)了解分析化学的定义、任务、作用和发展趋势

2.误差和分析数据处理

1)掌握误差产生的原因及减免方法;准确度和精密度的表示方法及两者之间的关系;有效数字位数的判断及其修约和计算规则;显著性检验的方法。

2)熟悉偶然误差的正态分布;t分布曲线;可疑数据的取舍;置信区间定义及表示方法。

3)了解误差的传递规律;相关分析和回归分析。

2.滴定分析概论

1)掌握滴定分析法有关基本术语;用于滴定的化学反应必须具备的条件;选择指示剂的一般原则;标准溶液及其浓度的表示方法;滴定分析法有关计算。

2)熟悉常用的滴定方式;溶液中化学平衡的处理方法。

3)了解滴定分析的一般过程和滴定曲线;一般滴定分析方法。

3.酸碱滴定法

1)掌握水溶液中酸(碱)各型体的分布和分布系数的含义及其计算;化学计量点pH的计算、滴定突跃范围,并据此选择恰当的指示剂;各类酸(碱)能否被准确滴定、多元酸(碱)能否分步滴定的判断条件;酸碱滴定分析结果的有关计算;非水溶剂的均化效应和区分效应;非水滴定中溶剂及滴定剂的选择。

2)熟悉影响各类型滴定的因素;非水溶剂的性质和特点。

3)了解各种类型酸碱标准溶液的配制、标定及应用。

4.配位滴定法

1)掌握配位滴定法的基本概念和基本原理;滴定条件的选择和控制;滴定误差的计算。

2)熟悉配位滴定曲线及其影响滴定突跃的因素;常用的标准溶液及其标定;常用的金属指示剂。

3)了解配位滴定的滴定方式;配位滴定的应用。

5.氧化还原滴定法

1)掌握条件电位的概念、影响因素和计算;氧化还原反应条件平衡常数的含义及其计算和应用;氧化还原指示剂指示终点的原理和选择原则;碘量法、高锰酸钾法和亚硝酸钠法的基本原理和测定条件、指示剂及标准溶液的配制和标定;氧化还原滴定结果的计算。

2)熟悉氧化还原滴定曲线、影响电位突跃范围的因素和突跃范围的估算,影响氧化还原反应速度的因素;其他氧化还原滴定法的基本原理和测定条件。

3)了解氧化还原滴定法特点及分类方法;试样预处理;各类氧化还原滴定法的应用范围

6.沉淀滴定法

1)掌握铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法指示终点的原理和条件。

2)熟悉银量法滴定曲线、标准溶液的配制和标定。

3)了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求。

7.重量分析法

1)掌握沉淀重量法中不同类型沉淀的沉淀条件;重量(换算)因素及质量百分数的计算方法

2)熟悉沉淀重量法中影响沉淀溶解度的因素;对沉淀形式和称量形式的要求。

3)了解沉淀重量法中沉淀的形态和形成过程;影响沉淀纯度的因素及减免方法;挥发重量法的原理和应用。


二、试卷结构

 

药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学,考试时间为3小时,满分为300分,各科目分值各占20%。考试题型:填空题、选择题、简答题。


三、参考书目

作者

书名

出版社

出版时间

版次

备注

姚文兵

生物化学

人民卫生出版社

2016

8


查锡良

生物化学与分子生物学

人民卫生出版社

2017

8


张景海

药学分子生物学

人民卫生出版社

2016

5


张天蓝

无机化学

人民卫生出版社

2011

6


邢其毅

基础有机化学(上、下册)

高等教育出版社

2005

3


陆涛

有机化学

人民卫生出版社

2011

7


李三鸣

物理化学

人民卫生出版社

2016

8


柴逸峰,邸欣

分析化学

人民卫生出版社

2016

8




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